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平均摩尔质量的符号
М(平均摩尓质量)=m总/n总 M=ρVm (ρ代表气体平均密度) 或设混合物中各种纯净物的物质的量分别为n1, n2, …, nk mol,而它们的摩尔质量分别为M1, M2, …, Mk g/mol,则其平均摩尔质量为M =( n1*M1 + n2*M2 + … + nk* Mk)/(n1 + n2 + … + nk)(g/mol)
例如:CO2 H2 CO 的混合气体 , 同温同压下求平均摩尔质量:
混合物的平均摩尔质量
M=m总/n总=M1*a%+M2*b%+M3*c%=(n1*M1+n2*M2+n3*M3)/(n1+n2+n3)
符号是M。
М(平均摩尓质量)=m总/n总
摩尔的概念:1 mol的任何粒子或物质,当质量以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号是M,常用的单位是g/mol(g · mol-1)
单位g/mol。
平均摩尔质量,一般的小分子混合物,其大小为几到几百g/mol。平均分子质量=混合物中所有分子的质量(就是混合物的总质量)除以总分子数,单位g。这是一个很小的数值,使用不方便。常用的是平均相对分子质量,它数值上等于用g/mol表示的平均摩尔质量,平均相对分子质量和相对分子质量一样没有单位。
物质的量的单位为什么叫摩尔
科学上把含有阿伏伽德罗常数(约6.02×10^23)个微粒的集体作为一个单位,叫摩尔。摩尔是表示物质的量(符号是n)的单位,简称为摩,单位符号是mol。 物质的量是物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。物质的量的单位为摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,1mol不同物质的质量也不同。
国际单位制中计量物质的量的基本单位,简称摩,国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定:“摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元,它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数(NA),实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同,它有两个特点:
①它计量的对象是微观基本单元,如分子、离子等,而不能用于计量宏观物质。
②它以阿伏加德罗数为计量单位,是个批量,不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合,例如,用摩尔计量硫酸的物质的量,即1mol硫酸含有6.02×10^23个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位,如用于化学反应方程式的计算,溶液中的计算,溶液的配制及其稀释,有关化学平衡的计算,气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
摩尔质量是物质的质量除以物质的量,单位是克每摩尔,摩尔体积是物质的体积除以物质的量,单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。
摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量,应用时必须指明基本单元,对于同一物质规定的基本单元不同,摩尔质量、摩尔体积就不同。
摩尔质量 虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值,但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便,它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。
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