高中化学重要的离子反应方程式

离子反应方程式。1. 有水参加的离子反应

⑴ Na2O2投入水中

Na2O2＋H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑

⑵ Na投入水中

2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

⑶ 氯气通入水中

Cl2＋H2O=(可逆)H+＋Cl-＋HClO

⑷ FeCl3溶液滴入沸水中

Fe3+＋3H2O=(△可逆)Fe(OH)3(胶体)＋3H+

⑸ AlCl3溶液与NaAlO2、 NaCO3、NaHCO3的双水解反应

① Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓

②2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

③Al3+＋3HCO32-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

⑹ 氯碱工业

2Cl-＋2H2O=(通电)Cl2↑＋H2↑＋2OH-

2、有碱参加的离子反应

⑴稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液

①混合

NH4+＋OH-＝NH3·H2O

②共热

NH4+＋OH-=(△)NH3↑＋H2O

⑵Al投入NaOH溶液中

2Al＋2OH-＋6H2O＝2AlO2-＋3H2↑

⑶用NaOH溶液吸收氯气

Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

⑷AlCl3溶液滴入NaOH溶液中

①少量

Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋H2O

②后续

3AlO2-＋Al3+＋6H2O＝4Al(OH)3↓

⑸澄清石灰水中通入CO2

①少量

Ca+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

②过量

OH-＋CO2＝HCO3-

⑹NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O

⑺向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液

①少量

HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

②过量

2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋H2O

⑻向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液

NH4+＋HCO3-＋2OH-＝NH3·H2O＋CO32-＋H2O

3. 有酸参加的离子反应

⑴MnO2与浓盐酸共热制氯气

MnO2＋2Cl-＋4H+=(△)Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

⑵稀硝酸与Fe反应

①少量

Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O

②过量

3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

⑶H2S气体通入FeCl3溶液中

2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋H2O

⑷Fe2O3与HI反应

Fe2O3＋6H+＋2I-＝2Fe2+＋I2＋3H2O

⑸Ca(ClO)2溶液中通入CO2、SO2

①少量

Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

过量

ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋HCO3-

② Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+

⑹饱和NaCO3溶液中通入CO2

2Na+＋CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

⑺NaAlO2溶液中通入CO2

①少量

2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

②过量

AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-

4. 其它盐溶液的离子反应

⑴FeBr2溶液中通入Cl2

①少量

2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

② 过量

2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

⑵FeCl3溶液腐蚀铜

2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

⑶NaAlO溶液与NaHCO3溶液混合

AlO2-＋HCO3-＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32-